Question

在t℃時，將a gNH₃完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm³，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中n（NH₄⁺） 為b mol．則下列敘述中錯誤的是（ ）
A．溶液中mol/L
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)溶液呈電中性，可知n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），再根據(jù)c=計算c（OH^-）．
B、氨水溶質(zhì)為氨氣，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
C、根據(jù)m=ρV計算溶液質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算．注意Vml為溶液體積．
D、溶質(zhì)質(zhì)量不變，水的密度比氨水的密度大，比較前后溶液質(zhì)量變化，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義判斷．
解答：解：A、V mL飽和溶液中n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺）=[c（H+）×10^-3+b]mol，所以c（OH^-）==，故A正確；
B、氨氣的物質(zhì)的量為=mol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故B正確；
C、溶液質(zhì)量為Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=%，故C錯誤；
D、混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?yōu)閍g，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm³＜ρ_水，等體積Vml混合，混合后溶液的質(zhì)量大于2ρvg，所以混合后質(zhì)量分數(shù)小于小于0.5ω，故D正確．
故選：B．
點評：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關計算，濃度中等，注意A中容易認為氫氧根離子與銨根離子的濃度相等．