Question

【題目】已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42× 10－11。下列說法正確的是( )

A. 25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

C. 25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．Mg(OH)2、MgF2的構型相同，因此溶度積常數越小，其飽和溶液中金屬陽離子的濃度就越小，所以根據二者溶度積常數可知飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)小，錯誤；B． 少量的NH4Cl固體，NH4 + 結合OH- 形成一水合氨使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+濃度增大，正確；C．Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，錯誤；D．二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2 兩種沉淀都會有，故Mg(OH)2可能轉化為MgF2，錯誤。