Question

11．已知：①2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+QkJ，Q＞0；②鍵能是指將1mol氣體分子拆開為氣態原子所需要的能量．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₁ Q₁＞QkJ
• B． 1molH₂O的鍵能總和大于1molH₂和0.5molO₂鍵能之和
• C． 2H₂（g）+O₂（l）→2H₂O（g）+Q₂，Q₂＞QkJ
• D． 2molH₂O的總能量小于2molH₂和1molO₂能量之和

Answer 1

分析 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+QkJ，Q＞0，該反應為放熱反應，說明反應物總能量大于生成物總能量，從鍵能的角度分析，斷裂反應物化學鍵吸收的總能量小于形成生成物共價鍵釋放的能量，注意物質由氣態變為液體，釋放能量，以此解答該題．

解答 解：A．水由液態變為氣體需吸收能量，則生成液態水釋放的能量比生成氣體水多，則Q₁＞QkJ，故A正確；
B.2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+QkJ，Q＞0，該反應為放熱反應，1molH₂和0.5molO₂生成1mol水，放出熱量，說明1molH₂O的鍵能總和大于1molH₂和0.5molO₂鍵能之和，故B正確；
C．液態氧氣變為氣體，要吸收熱量，則Q₂＜Qk，故C錯誤；
D．氫氣和氧氣生成水的反應為放熱反應，則2molH₂O的總能量小于2molH₂和1molO₂能量之和，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的含義和反應熱的大小比較，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，應注意的是反應物和生成物的狀態對反應的熱效應的影響．