Question

9．實驗室常用KMnO₄和濃鹽酸的反應來制取氯氣．化學反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若產生的氯氣為11.2L（已折算為標準狀況）．試計算：參加反應的HCl的物質的量是1.6mol．被氧化的HCl的物質的量是1mol．

Answer 1

分析 制取標準狀況下的氯氣11.2L，其物質的量的為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，參加反應的HCl的物質的量是$\frac{16}{5}×0.5$=1.6mol，被氧化的鹽酸中的氯離子全部轉化為氯氣，據反應方程式計算．

解答 解：制取標準狀況下的氯氣11.2L，其物質的量的為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，被氧化的HCl的物質的量是參加反應的鹽酸的物質的量的$\frac{5}{8}$，得到0.5mol氯氣，消耗鹽酸是1.6mol，被氧化的鹽酸是1.6mol×$\frac{5}{8}$=1mol，故答案為：1.6mol；1mol．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，把握發生的反應中物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．