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某同學用10mol?L―1的濃鹽酸配制250mL 1 mol?L―1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸              mL。

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器量簡、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有             、

               等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為多少克？（寫出計算過程）

設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）

（1） 25mL   （2）250ml容量瓶 膠頭滴管   （3）2.6g  0.2 mol?L―1

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
25
25
mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為
2.6
2.6
g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要鹽酸體積
25
25
mol．
（2）所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）容量瓶上標有：a．溫度、b．濃度、c．容量、d．壓強、e．刻度線、f．酸式或堿式這六項中的
a、c、e
a、c、e
（填字母符號）．
（4）下列操作引起所配溶液濃度偏低的是
b、d
b、d

a．移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
b．定溶時仰視液面
c．容量瓶未干燥
d．顛倒搖均后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
（5）取所配制的稀鹽酸100mL與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為896mL，則參加反應的鋅的質量為
2.6g
2.6g
設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+物質的量濃度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
25.0
25.0
 mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器有
30
30
mL量筒（量筒可供選擇的規格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）定容時應在
液面距離刻度線1～2cm時
液面距離刻度線1～2cm時
處改用
膠頭滴管
膠頭滴管
（實驗儀器）滴加至
溶液凹液面與刻度線水平相切
溶液凹液面與刻度線水平相切
．
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為
2.6
2.6
 克，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的試劑W是
鐵粉或Fe
鐵粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗．
①需要量取濃鹽酸
25mL
25mL
mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視
錐形瓶內溶液顏色的變化
錐形瓶內溶液顏色的變化
，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度
大于
大于
實際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，該反應中
MnO2
MnO2
是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
（簡要說明實驗步驟、現象和結論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調節溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
25.0
25.0
 mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O．
試回答下列問題：
該反應中
MnO2
MnO2
 是氧化劑，氧化產物是
Cl2
Cl2
．若產生標準狀況下的Cl222.24L，則被氧化的HCl
0.2
0.2
mol．

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