Question

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是8：11，則x：y為     

A．5：7

B．7：5

C．1：2

D．2：3

Answer 1

D

設生成氣體的質量為8g和11g，則根據第二份的實驗，鋁和燒堿反應生成氣體為11g,則鋁的物質的量為11/3 mol,而第一份中由于鋁粉與鐵的氧化物恰好完全反應，所以后面是置換出來的鐵與鹽酸反應生成的氫氣，根據方程式計算，生成8g氫氣，需要鐵為4mol，而在鋁熱反應中，鋁失電子，鐵得電子，可以列出方程式為：
x+2y=4
11=x*2+2y*3
計算可得x=1,y=1.5,所以x:y=2:3
點評：本題結合鋁熱反應和鋁與燒堿的反應，突破點在于先根據比值設一個具體數值來計算鋁的物質的量，再根據氧化還原反應電子得失守恒來列方程式計算。