Question

（1）將反應2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計成原電池其裝置如圖．電極X的材料是

Cu

；乙池中電極反應為

2Ag⁺+2e^-=2Ag

；外電路中的電子流向

Ag

電極．
（2）取出鹽橋后，電流計的指針

不能

（填“能”或“不能”）發生偏轉．
（3）若甲、乙溶液反應前均為100mL，1mol/L．當外電路中轉移0.02mol電子時，理論上X極的質量將減少

0.64

g，將乙溶液全部蒸干灼燒，最后可得固體的質量為

8.84

g．

Answer 1

分析：（1）在原電池中，根據2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，銅作負極，發生氧化反應，銀作正極，發生還原反應，甲池中的電解質溶液為硫酸銅，乙池中的電解質溶液為可溶性的銀鹽；
（2）取出鹽橋后，不能形成原電池反應，電流計不能發生偏轉；
（3）根據電極反應時計算兩極以及溶液溶質的物質的量的變化，可計算該題．

解答：解：（1）由2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，銅作負極，即X，發生氧化反應，銀作正極，發生還原反應，正極反應為2Ag⁺+2e^-=2Ag，原電池工作時，電子由負極應外電路流向正極，即流向銀極，
故答案為：Cu；2Ag⁺+2e^-=2Ag；Ag；
（2）取出鹽橋后，不能形成原電池反應，電流計不能發生偏轉，故答案為：不能；
（3）若甲、乙溶液反應前均為100mL，1mol/L．當外電路中轉移0.02mol電子時，因負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，理論上X極的質量將減少0.01mol×64g/mol=0.64g，
乙中發生2Ag⁺+2e^-=2Ag，消耗0.02molAg⁺，反應后溶液剩余Ag⁺為0.1mol-0.02mol=0.08mol，將乙溶液全部蒸干灼燒，硝酸銀分解生成Ag，最后可得固體質量為0.08mol×108g/mol=8.84g，
故答案為：0.64；8.84．

點評：本題綜合考查原電池知識，為高考常見題型，綜合考查原電池的原理、電極方程式的書寫以及相關計算，綜合考查學生的分析能力和計算能力，難度中等．