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CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO

2CuCl2＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態Cu原子的核外電子排布式為________．H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是________．

(2)SO2分子的空間構型為________．與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________．

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________．乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是________．

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有________．(填字母)

a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結構如圖所示，其中Cl原子的配位數為________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
（2）SO2分子的空間構型為
V形
V形
，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為
SO42-、SiO44-
SO42-、SiO44-
．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有
abd
abd
．a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如下圖所示，其中Cl原子的配位數為
4
4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態外圍電子排布式為
3d9
3d9
，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
；
（2）SO2分子的空間構型為
V型
V型
；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺子之間不能形成氫鍵
．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數為
4
4
，該微粒含有的微粒間的作用力類型有
ABD
ABD
（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如2圖所示，其中Cl-的配位數（即與Cl-最近距離的Cu+的個數）為
4
4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作顏料、防腐劑和消毒劑等．
Ⅰ．超細銅粉的某制備方法如圖1：

（1）N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為
N＞O＞S
N＞O＞S
．
（2）化合物NH4CuSO3中，金屬陽離子的核外電子排布式為
1S22S22P63S23P63d10
1S22S22P63S23P63d10
．
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的雜化方式為
SP3雜化
SP3雜化
，SO42-的空間構型為
正四面體
正四面體
．
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
（4）寫出上述制備CuCl的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
（5）CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl原子的配位數為
4
4
．
（6）CuCl的熔點比CuO的熔點
低
低
（選填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有
共價鍵、離子鍵、配位鍵
共價鍵、離子鍵、配位鍵
，N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：
N
N
＞
O
O
＞
S
S
．（填元素符號）
②NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
．
③NH3分子中N原子的雜化方式為：
SP3雜化
SP3雜化
．
④SO42-離子的空間構型為
正四面體型
正四面體型
．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制備CuCl的離子方程式：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．
②CuCl的晶胞結構如上圖所示，其中Cl原子的配位數為
4
4
．
③CuCl的熔點比CuO的熔點
低
低
．（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

⑴超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有      、     、       ，

N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：     ＞      ＞       。（填元素符號）

②NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：                        。

③  NH3分子中N原子的雜化方式為：             。

④與SO2互為等電子體的分子有                （寫一種）。

⑵氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。

①CuCl的晶胞結構如下圖所示，其中Cl原子的配位數為_________。

②CuCl的熔點比CuO的熔點           。（填“高”或“低”）

 

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