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在橡膠工業中，制造橡膠要經過硫化工藝，將順丁橡膠的線型結構連接為網狀結構，在制備高吸水性樹脂時也要加入交聯劑，以得到具有網狀結構的樹脂，為什么要做成網狀結構？目的是否相同？

考點：合成材料

專題：有機化合物的獲得與應用

分析：橡膠硫化結構由鏈狀變成了網狀，讓其具有較高的強度、韌性和化學穩定性；具有網狀結構的樹脂，使其既有吸水性而又不溶于水，耐擠壓．

解答： 解：天然橡膠是線性結構強度和韌性差，用S和橡膠作用，使橡膠硫化結構由鏈狀變成了網狀，讓其具有較高的強度、韌性和化學穩定性；高吸水性樹脂時也要加入交聯劑，以得到具有網狀結構的樹脂，使其既有吸水性而又不溶于水，耐擠壓，
故答案為：硫化劑的作用是打開順式聚1，3-丁二烯的雙鍵，以-S-S-鍵將順丁橡膠的線型結構連接為網狀結構，得到既有彈性又有強度的橡膠．高吸水性樹脂加交聯劑的目的是變線型結構為體型結構，使其既有吸水性而又不溶于水，耐擠壓．

點評：本題考查合成材料的性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、25℃時，0.1mol/L的醋酸中，c（H⁺）=0.1mol/L

B、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，會促進醋酸的電離

C、在稀氨水中通入氨氣，所得溶液的pH減小

D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物，其化學式為CuSO₄?5H₂O．在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經一系列的變化，得到不同組成的固體．（第（1）（2）問用小數表示）
（1）稱取0.10g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.10mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.10mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質量分數為

（已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂+Na₂SO₄；試樣中雜質不與酸堿反應）
（2）將1.250g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質量為0.960g．剩余固體中結晶水的質量分數為

（保留三位小數）．
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質的量之比為

（4）取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960mL的NO₂氣體和672mL N₂O₄的氣體（都已折算到標準狀態），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g．則x等于

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一．3年前有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．回答如下問題：
（1）以丁烷代表汽油，這個電池放電時發生的化學反應的化學方程式是

．
（2）這個電池的負極發生的反應是

；固體電解質里的O^2-的移動方向是

．
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是

．
（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生

堵塞電極的氣體通道．有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．
（5）你認為ZrO₂晶體里摻雜Y₂O₃用Y³⁺代替晶體里部分Zr⁴⁺對提高固體電解質的導電能力起什么作用？其可能的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發現C₆₀分子由60個碳原子構成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯．1991年科學家又發現一種碳的單質--碳納米管，是由六邊環形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結構示意圖．圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子．

（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體，它們在物理性質上存在較大的差異，其原因是

；
（2）相同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質F₂反應時，化學活潑性的比較為足球烯比石墨

（填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是：

；
（3）由石墨的晶體結構俯視圖

可推算在石墨晶體中，每個正六邊形平均所占有的C 原子數與C-C鍵數之比為

；
（4）在金剛石的網狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環、其中最小的環上有

個碳原子（填數字），每個碳原子上的任兩個C-C鍵的夾角都是

_ （填角度）．
（5）燃氫汽車之所以尚未大面積推廣，除較經濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H₂的貯存問題，上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是：

．
（6）如圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構的圖象是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農業生產中的圖示如下．
海水

結晶

粗鹽

精制

飽和Nacl溶

電解

燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是

；
A．過量的BaCl₂→過量NaOH→過量Na₂CO₃→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na₂CO₃→過量BaCl₂過濾→過量HCl
C．過量的BaCl₂→過量Na₂CO₃→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl₂→過量Na₂CO₃過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發生的化學反應的離子方程式

．
（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．如圖1是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，并標出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向．

陰極反應式為

；反應類型

（填氧化或還原反應），總電極反應式為

．
（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱可制取Cl₂．
①下列收集Cl₂的裝置正確的是

；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是

；
A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試 D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl₂與Ca（OH）₂充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式

．
④如圖2所示，往漂粉精溶液中持續通入SO₂的過程中，可觀察到的現象有（至少寫出兩點）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將amol?L^-1的NaOH溶液和bmol?L^-1稀醋酸等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，反應后溶液顯中性．
①a

b（填“＜”、“=”或“＞”）
②混合后溶液中剩余醋酸濃度：c（CH₃COOH）=

mol?L^-1（用含有a、b的式子表示）．
在25℃下，將amol?L^-1的稀醋酸與0.01mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（CH₃COO^-）═c（Na⁺），則溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列關于化合物I的說法，正確的是

．

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．遇FeCl₃溶液可能顯紫色
C．能與溴發生取代反應和加成反應
D．1mol化合物I最多能與3mol NaOH反應
（2）反應①是固定CO₂的新方法，利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．

化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通過消去反應獲得，Ⅳ不能與Na反應產生H₂，寫出由Ⅳ制備Ⅱ的化學方程式

．（注明反應條件）
（3）化合物Ⅲ與過量甲醇、濃硫酸共熱生成化合物Ⅴ，Ⅴ的結構簡式為

．其反應類型為

．
（4）對二甲苯是化學工業的一種重要原料，在一定條件下經原子利用率100%的反應，CO₂可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為

．
（5）與CO₂類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、

和H₂三者發生反應（苯環不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C₉H₈O，且都能發生銀鏡反應，Ⅵ和Ⅶ的結構簡式分別為

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室進行下列有關物質的準備，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（　　）

A、C

在空氣中點燃

CuO，△

CO₂

NaOH溶液

Na₂CO₃

B、Cu

AgNO3溶液

Cu（NO₃）₂溶液

NaOH溶液

Cu（OH）₂

C、CaO

H2O

Ca（OH）₂

Na2CO3溶液

NaOH溶液

D、Fe

點燃

Fe₂O₃

H2SO4溶液

Fe₂（SO₄）₃溶液

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