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1．下列物質①HCl溶液　②H2O  ③C2H5OH 都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是（　　）
A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①

分析 Na與下列物質產生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質的酸性越強，則越容易電離出氫離子，與鈉反應生成氫氣的速率就越快．

解答 解：由物質的酸性越強，越容易電離出氫離子，則與鈉反應生成氫氣的速率就越快，酸性為HCl＞H2O＞C2H5OH，則與鈉反應生成氫氣的速率為①＞②＞③，故選A．

點評 本題考查鈉的化學性質，明確反應速率的快速與物質酸性的關系是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列石油制品中，沸點范圍最低的是（　　）
A．柴油B．潤滑油C．汽油D．煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定量某物質的溶液，其質量分數為0.2A，當加入等體積的水稀釋后，其質量分數小于0.1A，則該溶液的密度（　　）
A．大于水的密度B．小于水的密度C．等于水的密度D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各離子組的敘述正確的是（　　）
A．在強酸性條件下Na+、IO-、K+、可以大量共存
B．在強堿性條件下K+、AlO2-、Na+、NO3-可以大量共存
C．在水溶液中H+、NH4+、SiO32-、Cl-不能大量共存
D．在強酸性條件下NH4+、K+、SO32-、S2-可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數，下列表述正確的是（　　）
A．1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數為0.5NA
B．標況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8NA
C．1mol Na2O和1mol Na2O2晶體中離子總數均為3NA
D．1mol羥基中電子數為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于農作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種．對原子${\;}_{27}^{60}$Co的敘述不正確的是（　　）
A．質量數是60B．質子數是27C．中子數是33D．電子數是33

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由下圖表示．在下列因素中對產生H2速率有影響的是（　　）
①鹽酸的濃度  ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl-的濃度．
A．①④B．③④C．①②③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋁熱反應原理可以應用在生產上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統的煙火劑等．某小組同學在研究鋁熱反應時，進行如下討論和實驗．
（1）關于鋁熱反應有以下兩種認識，其中正確的是b（填字母序號）．
a．該反應需在高溫下發生，所以是吸熱反應
b．因為鋁的還原性較強，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來
（2）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現象
i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變為深紅色
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，可選用的試劑是NaOH溶液．
③ii中生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學與人類生活密切相關．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉有效成分的化學式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌是因有強氧化性性．
（2）KAl（SO4）2•12H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成Al（OH）3而具有凈水作用．
（3）酸雨的pH小于5.6，含亞硫酸的酸雨久置后pH減小（增大、減小或不變）．
（4）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（5）溴單質的顏色紅棕色．

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