【題目】實驗室收集下列氣體，其中不能用排水法收集的是
A.H2B.O2C.N2D.HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是
A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-
B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-
C. 上述流程利用的是氧化還原反應原理
D. 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想通過比較元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來證明硫和碳的得電子能力強弱，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究，可供選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈣、碳酸鈉、澄清石灰水，請回答下列問題：
（1）儀器a中應盛放的藥品是_____，儀器b中應盛放的藥品是____，裝置乙中應盛放的藥品是______．
（2）裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式為：______；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：_________．
（3）該實驗能證明硫與碳的得電子能力的強弱的理論依據(jù)是：________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數(shù)K的值。
反應 | 大氣固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g) | 工業(yè)固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
平衡常數(shù)K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：____________________________。
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。
Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
（3）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝________。
②已知平衡時，容器壓強為8 MPa，則平衡常Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z是一種短周期元索，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l：1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性
D. R的沸點高于M的沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是( )
A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀
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