Question

【題目】已知1--18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y2-＞Z-B. 原子序數：c＞b

C. 氫化物的穩定性：H2Y＞HZD. 原子半徑：X＜W

Answer 1

【答案】A

【解析】

離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據此答題。

由分析可知：X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Al元素。

A.cY2-和dZ-具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y2-＞Z-，故A正確；

B.由以上分析可知b＞c，故B錯誤；

C.非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性：H2Y＜HZ，故C錯誤；

D.X和W屬于同一周期，同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＞W，故D錯誤。

故選A。