Question

實驗室制配0.4mol/L的NaCl溶液100mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦藥匙
（1）配制時，還缺少的儀器是

膠頭滴管

．
（2）應稱取的NaCl固體的質量是

2.3

克．
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

攪拌

、

引流

．
（4）配制時，一般過得程是：①計算  ②稱量  ③溶解  ④冷卻  ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦搖勻  ⑧定容 ⑨搖勻．其中最后一次搖勻的方法是

b

（a、左右旋轉搖勻B、上下顛到反復搖勻）

Answer 1

分析：（1）根據操作步驟選取實驗儀器．
（2）根據m=nM=CVM計算氯化鈉的質量．
（3）根據玻璃棒的作用分析．
（4）根據溶液濃度不均勻的方向分析．

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為：膠頭滴管．
故答案為：膠頭滴管．
（2）m=nM=CVM=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.3g．
故答案為：2.3．
（3）玻璃棒有攪拌、引流的作用．
故答案為：攪拌、引流．
（4）容量瓶中的溶液上下濃度不同，所以最后一次搖勻的方法是上下顛到反復搖勻．
故選B

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶規格的選�。�