Question

氮氧化物的排放可造成環境污染，可以用CH₄催化還原NO_x來消除．例如①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-574kJ?mol^-1②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-1160kJ?mol^-1下列說法不正確的是（　　）

• A、反應①②中反應物所具有的總能量都大于生成物所具有的總能量
• B、反應①②轉移的電子數相同
• C、CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃ （△H₃＜△H₁）
• D、若用4.48L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量是173.4kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、放熱反應反應物的總能量高于生成物的總能量；
B、根據化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數來回答；
C、氣態水轉化為液態水是放熱的過程；
D、根據化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數來回答．

解答： 解：A、放熱反應反應物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B、若有1mol甲烷反應，①②轉移的電子數=化合價升高數=化合價降低數=8，轉移電子相同，沒有注明反應物多少，不能說轉移電子數相同，故B錯誤；
C、氣態水轉化為液態水是放熱的過程，反應中生成的水為液態，放出熱量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol^-1，故C正確；
D、由反應①②，利用蓋斯定律，反應CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

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2

（①+②）得到，所以該反應的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查學生熱化學方程式的含義以及化學方程式電子轉移知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．