Question

【題目】根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

D. 在過程④、⑥反應中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、過程①的提純是發生了離子之間的反應有沉淀生成是化學過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質分別是氯氣和氫氣，電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉化為化學能的裝置，A錯誤；B、因MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發生水解，應在HCl氣氛中進行，B錯誤；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，需解決其對金屬設備的腐蝕問題，C正確；D、根據化學反應：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，可以知道每氧化0．2molBr-需消耗0．1molCl2，但沒有說明是在標況下，不能計算氯氣的體積，D錯誤，答案選C。