Question

18．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含原子總數為1.5N_A
• B． 31g白磷P₄（如圖）中所含的P-P鍵的個數為0.25N_A
• C． 足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸反應，失去3.68N_A個電子
• D． 濃度均為2.0mol/L的鹽酸和醋酸溶液各100mL，其含氫離子均為0.2N_A

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據最簡式計算混合物中含有原子總數；
B．分子中含有6個P-P鍵，根據n=$\frac{m}{M}$計算出P₄的物質的量，然后計算出含有P-P鍵數目；
C．銅足量，稀硫酸不與銅反應，則轉移電子的數目減少；
D．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離．

解答 解：A．23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含23g最簡式為NO₂，含有最簡式NO₂的物質的量為：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含有原子的物質的量為：0.5mol×3=1.5mol，則該混合物中含有原子總數為1.5N_A，故A正確；
B．根據可知，1mol白磷中有6molP-P，31g白磷中P₄物質的量為：$\frac{31g}{31g/mol×4}$=0.25mol，含有P-P的物質的量為：0.25mol×6=1.5mol，所含的P-P鍵的個數為1.5N_A；故B錯誤；
C．足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸反應，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，則反應失去電子的數目小于3.68N_A，故C錯誤；
D．100mL 2.0mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量為0.2mol，HCl為強電解質，完全電離，則鹽酸中氫離子的物質的量為0.2mol，而醋酸為弱酸，只能部分電離，則醋酸中氫離子的物質的量小于0.2mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．