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12．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．$\frac{1}{2}$C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

分析 A、液態水變為氣態水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；
C、碳單質完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）該反應是放熱反應，焓變是負值；其逆反應是吸熱反應，焓變是正值．

解答 解：A、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，故△H1＞△H2，故A錯誤；
B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，所以△H1＜△H2，故B正確；
C、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1＞△H2，故C錯誤；
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）該反應是放熱反應，焓變是負值；其逆反應是吸熱反應，焓變是正值，所以△H1＞△H2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物不同，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益．通過海水資源的開發利用不能得到的是（　　）
A．石油、天然氣B．鈾和重水C．淡水D．鈉、鉀、鎂、溴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變為水楊酸．

請回答下列問題：
（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰              b．A、B、C均可發生加聚反應
c．1mol A最多能和5mol氫氣發生加成反應    d．B能與濃溴水發生取代反應
（2）B→C的反應類型為取代反應．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應．請寫出其中一種的結構簡式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：．
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．環保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
B．食鹽中加入少量碘化鉀，食用后可補充人體內碘元素的不足
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴
D．晶體硅是通信工程中制作光導纖維的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
（1）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”），對比甲、乙裝置，請分析丙裝置的優點既能防止倒吸，又能充分吸收產物乙酸乙酯
（2）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在振蕩下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后再加入2mL冰醋酸，在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，對試管①加熱．
?寫出試管①中反應的化學方程式（注明反應條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
?試管②中飽和碳酸鈉溶液的作用是B、C．
A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
?從試管②中分離出乙酸乙酯，應選擇的裝置是c．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對實驗過程中出現的異常現象進行探究，是實施素質教育、培養創新精神的有效途經．

【實驗1】用圖1實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在
銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2．為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2實驗：
（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優點是在熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸．
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是重復操作（再煅燒、冷卻、稱量），直至恒重（前后兩次稱量差不超過0.001g）．
（4）煅燒過程中一定發生的化學反應方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【實驗2】某化學興趣小組設計了如圖3實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱．
（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論．
實驗操作實驗現象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
ⅰ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發生水解反應．
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動而褪色；
請設計簡單實驗證明上述解釋取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應只產生Cl-，不產生Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列Ⅰ、Ⅱ敘述正確并且有因果關系的是（　　）
選項ⅠⅡ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
CFe3+有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板
DC12有劇毒大量氯氣泄漏時，用燒堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下圖是工業上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

按要求回答下列問題：
（1）廢液①的主要含有的金屬陽離子是Fe2+（填化學符號，下同）；廢渣①的主要含有的物質是Fe和Cu；Y為HCl．
（2）檢驗Z過量的方法是取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，若品紅褪色，證明Cl2過量，若不褪色，證明不足．
（3）寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列b（填序號） 進行洗滌．
a．純凈水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化銅溶液
（5）生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解．
（6）寫出產生CuCl的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；②待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑；③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；④重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL．
已知：CuCl 的分子式量為99；CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．則CuCl的純度為99%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．通常狀況下，金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強
B．晶格能的大小反映了離子晶體開始分解溫度的高低
C．離子鍵沒有方向性和飽和性
D．在晶胞中處于立方體頂點的一種或離子為8個晶胞共享

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同步練習冊答案
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