Question

二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S₂Cl₂遇水易與水發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A．S₂Cl₂的結構式為Cl－S－S－Cl

B．若S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，則熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

C．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為： 2S₂Cl₂ + 2H₂O → SO₂↑ + 3S↓ + 4HCl

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據模型可知，分子中全部是單鍵，A正確；若S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，則相對分子質量越大，熔沸點越高，即熔沸點是S₂Br₂>S₂Cl₂，B正確；C不正確，該化合物不是非極性分子，而是極性分子；S₂Cl₂遇水易與水發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體，則生成物應該是SO₂，則D正確，答案選C。

考點：考查二氯化二硫結構、性質的判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確化合物的結構特點，然后結合題意靈活運用即可，有助于培養學生的邏輯推理能力。