Question

9．同溫同壓下，相同體積CO₂和O₂，它們分子數之比為1：1，原子數之比為3：2，中子數之比為11：8．兩種氣體等體積混合后平均摩爾質量是38g/mol，其對空氣相對密度是11：8．列式計算（最后兩個填空）．

Answer 1

分析 根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和O₂的物質的量相同，根據分子的組成和分子的相對分子質量計算粒子個數以及質量、密度等關系．

解答 解：根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和O₂的分子數相同，即分子數之比為1：1，則物質的量之比為1：1，
設CO₂和O₂的物質的量都為1mol，
1個CO₂中含有3個原子，1個O₂中含有2個原子，則原子數之比為1×3：1×2=3：2，
中子數之比為22：16=11：8；
兩種氣體等體積混合后平均摩爾質量是$\frac{44+32}{2}$=38g/mol；
因CO₂和O₂的體積相同，1molCO₂的質量為1mol×44g/mol=44g，1molO₂的質量為1mol×32g/mol=32g，質量之比為44：32=11：8，則密度之比等于質量之比，為11：8，
故答案為：1：1；3：2；11：8；38g/mol；11：8．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，涉及物質的量的有關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．