Question

等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O₂最多的是（ ）

A．CH₄              B．CH₂= CH₂          C．           D．CH₃CH₂OH

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由C+O₂CO₂，4H+O₂2H₂O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g。所以等質量時，烴分子中含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多。

A、CH₄中C、H原子數目之比為1：4；

B、C₂H₄中C、H原子數目之比為2：4；

C、苯中C、H原子數目之比為4：4；

D、乙醇的化學式可以看作是C₂H₄·H₂O，即再質量相等的條件下，乙烯和乙醇燃燒消耗的氧氣是相等的。

由于CH₄中H的質量分數最大，相同質量甲烷消耗氧氣最多，答案選A。

考點：考查利用烴燃燒反應進行計算

點評：該題綜合性強，難度較大，側重對學生能力的培養，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。明確相同碳原子數時H原子個數越多消耗氧越多是解答的關鍵，不必利用化學反應方程式進行計算，簡化了計算過程。