Question

溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉化時，進行下列實驗。

    實驗操作：向足量20 mL的FeSO₄溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。

    實驗現象：溶液由淺綠色變成黃色。

   （1）對該實驗現象的解釋：

①如果發生了化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是         （填化學式，下同）；

②如果未發生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是          。

（2）通過進一步實驗，可證明Br₂水和FeSO₄溶液是否發生反應。下列是設計的一些實驗方案和預測。請填空：

	操作	預期現象及結論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	如果生成紅褐色沉淀，則說明發生了反應
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	如果溶液變藍色，則說明未發生反應
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	如果下層溶液呈橙紅色，則說明：

①方案1是否合理？                 （填“合理”或“不合理”）。

  方案2中，由于存在反應                             （用離子方程式表示），所以預測結論不正確。

②請你另外設計一個合理方案，證明已經反應。將有關內容填入下表。

實驗操作	預期現象及結論	解釋現象的離子方程式

Answer 1

（16分）

（1）①Fe³⁺        （2分）              ②Br₂     （2分）

（2）未發生反應（2分）

①不合理  （2分）         2 Fe³⁺ + 2 I^－ == 2 Fe²⁺  + I₂     （2分）

②（6分）

實驗操作	預期現象及結論	解釋現象的離子方程式
取少量黃色溶液， 滴加KSCN溶液	溶液變為紅色，則說明發生了反應	Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)3