Question

【題目】已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A.直線I對應的是

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：

D.b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．縱坐標為0時即=1，此時Ka==c(H+)，因此直線I對應的Ka=10-3.2, 直線II對應的Ka= 10-9.2, 由于HF酸性強于HCN，因此直線I對應，A正確；

B．a點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

C．Ka(HCN)= 10-9.2 ，NaCN的水解常數Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2，C點溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN) >c(OH-)>c(H+)，C正確；

D．由于HF酸性強于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D錯誤；

答案選D。