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下列說法中正確的是（）

A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

B中，HCl只含有共價鍵，屬于共價化合物；C中，某些化合物中含有共價鍵，但屬于離子化合物，如NaOH、Na₂O₂等；D中，陰、陽離子間是通過靜電作用（包括靜電引力和斥力）形成離子鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于范德華力影響物質性質的敘述中，正確的是（）。

A．范德華力是決定由分子構成物質的熔點、沸點高低的惟一因素

B．范德華力與物質的性質沒有必然的聯系

C．范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質

D．范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂S分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是（）。

A．共價鍵的飽和性

B．S原子電子排布

C．共價鍵的方向性

D．S原子中p軌道的形狀和空間伸展方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物電子式書寫正確的是(　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學鍵的說法正確的是（）
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵
⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力
⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

A．①②⑤

B．④⑥⑦

C．①④③

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同。則X與Y形成的化合物的化學式是（）

A．NaF

B．MgCl₂

C．NaCl

D．CaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是(　　)

A．NH₄⁺為正四面體形	B．CS₂為直線形
C．HCN為折線形(V形)	D．PCl₃為三角錐形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是（）

A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

B．從C(石墨)==C(金剛石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol^－1，可知：金剛石比石墨更穩定

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)==H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

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