Question

下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（　　）

• A、25°C時，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中，c（OH^-）之此為1：1
• B、在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C、濃度相同的①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH四種溶液，pH的大小順序是：④＞③＞②＞①
• D、只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子的酸性溶液中，一定存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．常溫下pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中氫氧根離子濃度為0.0001mol/L；
B．混合液中一定滿足電荷守恒，根據混合液中的電荷守恒判斷；
C．氫氧化鈉為強堿，其pH最大，硝酸鈉溶液的pH=7，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，則碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉；
D．如果為氯化銨和氯化氫的混合液，且氯化氫濃度較大，則可能滿足c（NH₄⁺）＜c（H⁺）．

解答： 解：A．25°C時，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=10的氨水中，氫氧根離子濃度都是0.0001mol/L，所以c（OH^-）之此為1：1，故A正確；
B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），電荷守恒中漏掉了氫氧根離子，故B錯誤；
C．濃度相同的①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH四種溶液，氫氧化鈉溶液為強堿，其溶液的pH最大，硝酸鈉為中性溶液，pH=7，醋酸鈉和碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液的pH＞7，由于醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，則碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉，所以溶液的pH的大小順序是：④＞③＞①＞②，故C錯誤；
D．只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子的酸性溶液中，如果氯化氫濃度較大，則氫離子濃度大于銨根離子濃度，不一定滿足c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽的水解原理及其應用、溶液酸堿性與溶液pH的計算等知識，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，明確電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義應用方法．