Question

2．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），反應過程中的能量變化如圖所示（提示：圖中能量單位為：千焦（kJ））．則下列敘述不正確的是（　　）

• A． E₁表示舊鍵斷裂所吸收的能量
• B． 該反應是放熱反應
• C． 反應中使用催化劑，可使E₂-E₁的絕對值增大
• D． 該反應可以用來設計成原電池

Answer 1

分析 A、圖象分析可知E₁是斷裂化學鍵吸收的能量；
B、形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，反應是放熱反應；
C、催化劑降低反應的活化能加快反應速率；
D、反應為自發進行的氧化還原反應，可以設計成原電池．

解答 解：A、圖象分析可知E₁是H₂和O₂斷裂化學鍵吸收的能量，故A正確；
B、圖象分析可知，反應物能量高于生成物，形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，反應是放熱反應，故B正確；
C、催化劑降低反應的活化能加快反應速率，使E₂-E₁的絕對值減小，故C錯誤；
D、H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），反應為自發進行的氧化還原反應，可以設計成原電池，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質能量變化，化學反應速率影響因素，催化劑的作用原理分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．