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【題目】下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
苯（甲苯）；苯（乙醇）；甲苯（溴）．

【答案】KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；水；氫氧化鈉溶液
【解析】解：甲苯能夠酸性的高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，苯甲酸與氫氧化鈉發生酸堿中和反應生成苯甲酸鈉溶液，苯與酸性的高錳酸鉀不反應，可以用KMnO4酸性溶液及NaOH溶液出去苯中的甲苯；
乙醇乙溶于水，可用水萃取分離；
溴能夠與氫氧化鈉溶液反應生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，而甲苯與氫氧化鈉溶液不反應，所以可以用氫氧化鈉溶液出去甲苯中的溴；
所以答案是：KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；水；氫氧化鈉溶液．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據相應的圖像（圖像編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是

A. 密閉容器中反應達到平衡，T0時改變的因素為加入催化劑

B. 反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b

C. 物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應

D. 反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是（）
A.丙烷和丙烯
B.乙烯和環丙烷
C.乙炔和丁炔
D.甲烷和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH＋H+ ＝ H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3 ．
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表：

請回答下列問題:

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

(II)在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。