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已知反應：
① H₂+Cl₂=2HCl；
② H₂+Br₂=2HBr。
試利用下表中數據進行計算，等物質的量的H₂分別與足量的Cl₂、Br₂反應，反應_____（填寫反應序號）釋放的能量多；由計算結果說明，HCl、HBr分子中，更容易受熱分解生成對應的兩種單質________。

①；②

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　　）

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃＜△H₁

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃＞△H₁

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應一經發生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態．寫出氨催化氧化的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．當溫度升高時，化學平衡常數K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
則反應2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

（2a-b-4c）kJ/mol

．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態的是

（填序號）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，則反應速率v（N₂）=

0.1mol/（L?min）

，平衡常數K=

．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡

向右

（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數K

不變

（填“變大”“變小”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水中含有一定濃度的NO₃^-將對人類健康產生危害，NO₃^-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO₃^-反應的離子方程式為

10Al+6NO₃^-+18H₂O=10Al（OH）₃+3N₂↑+6OH^-

．
（2）該方案中選用熟石灰調節pH，理由是

來源豐富、價格便宜

、

引入的Ca²⁺對人體無害

，在調節pH時，若pH過大或過小都會造成

的利用率降低．
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為

5H₂+2NO₃^-

催化劑

N₂+4H₂O+2OH^-

5H₂+2NO₃^-

催化劑

N₂+4H₂O+2OH^-

．
（4）飲用水中的NO₃^- 主要來自于NH₄⁺．已知在微生物作用的條件下，NH₄⁺ 經過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的熱化學方程式是

NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

2CH₃0H（l）+30₂（g）=2C0₂（g）+4H₂0（l）△H=-1452.8kJ?mol^-1

．
（2）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ?mol^-1

436

391

946

已知反應N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．試根據表中所列鍵能數據計算a為

-92

．
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+0₂（g）=C0₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（l）；△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂（g）+2H₂0（l）；△H₃=-2599kJ?mol^-1
根據蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的焓變：△H=

+226.7kJ?mol^-1

．
（4）已知熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（s）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式

FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-11kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
③在同溫同壓下，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
下列結論正確的是（　　）

A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

B、C的標準燃燒熱為-110.5 kJ?mol^-1

C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ

D、由③知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂ 則△H₂＞△H₁

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