Question

17．物質M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時能發生如圖所示變化（其他有關反應條件均略去）

試回答：
（1）寫出C、D和H的化學式：C：Fe；D：NO；H：Mg．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
②3Fe（NO₃）₂+4HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 根據題中各物質轉化關系，紅熱的M與N的濃溶液反應生成混合氣體，應為碳與濃硝酸或濃硫酸的反應，A與水生成氣體和溶液B，氣體與石灰水生成氣體D，溶液B與過量C也生成氣體D，C為常見金屬，則M為碳，N為濃硝酸，A為CO₂和NO₂的混合氣體，溶液B為硝酸，A與水反應得到的氣體為NO和CO₂的混合氣體，通過石灰水后得氣體D為NO，溶液B與過量C得E，E與過量B反應得F，則金屬C有可變化合價，所以C為鐵，E為硝酸亞鐵，白色沉淀與硝酸反應得氣體G為CO₂，H為常見金屬，CO₂與H反應得M，則H為Mg，白色固體為MgO，據此答題．

解答 解：根據題中各物質轉化關系，紅熱的M與N的濃溶液反應生成混合氣體，應為碳與濃硝酸或濃硫酸的反應，A與水生成氣體和溶液B，氣體與石灰水生成氣體D，溶液B與過量C也生成氣體D，C為常見金屬，則M為碳，N為濃硝酸，A為CO₂和NO₂的混合氣體，溶液B為硝酸，A與水反應得到的氣體為NO和CO₂的混合氣體，通過石灰水后得氣體D為NO，溶液B與過量C得E，E與過量B反應得F，則金屬C有可變化合價，所以C為鐵，E為硝酸亞鐵，白色沉淀與硝酸反應得氣體G為CO₂，H為常見金屬，CO₂與H反應得M，則H為Mg，白色固體為MgO，
（1）根據上面的分析可知，C為Fe，D為NO，H為Mg，
故答案為：Fe；NO；Mg；
（2）反應①的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，反應②的化學方程式為3Fe（NO₃）₂+4HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反應③的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；3Fe（NO₃）₂+4HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、N元素化合物的性質與轉化，物質間的反應特征是推斷突破口，需要熟練掌握元素化合物知識，題目難度較大．