Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、陽離子都只有氧化性
• B、H₂O₂既有氧化性，又有還原性，與KMnO₄反應時表現H₂O₂的還原性
• C、與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
• D、分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）₃懸濁液＜Fe（OH）₃膠體＜FeCl₃溶液

Answer 1

考點：氧化還原反應,無機化合物與有機化合物的概念,兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：基本概念與基本理論,氧化還原反應專題

分析：A、根據化合價判斷是否有氧化性或還原性；
B、根據H₂O₂中氧元素的化合價判斷；
C、弱酸的酸式鹽與強酸、強堿都反應；
D、溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm．

解答： 解：A、陽離子若處于最高價只有氧化性，處于中間價態，則既有氧化性又有還原性，故A錯誤；
B、H₂O₂中氧元素的化合價為-1價，為中間價態，既有氧化性又有還原性，H₂O₂與KMnO₄反應時H₂O₂被氧化表現還原性，故B正確；
C、弱酸的酸式鹽與強酸、強堿都反應，如碳酸氫鈉與強酸反應生成二氧化碳，與強堿反應生成碳酸鹽，所以與強酸、強堿都反應的物質不一定有兩性，故C錯誤；
D、溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm，則分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了離子的氧化性判斷、氧化還原反應、物質的性質、分散系等，題目涉及的內容較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．