【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)。下列分析推理正確的是
鹽酸 | 50 mL | 50 mL | 50 mL |
m(混合物) | 9.2 g | 14.2 g | 27.6 g |
V(CO2)(標準狀況) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
B．當混合物質量為9.2 g時，50 mL鹽酸恰好完全反應
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1∶2
D．混合物中NaHCO3的質量分數為45.7 %
【答案】AD
【解析】
試題分析：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足。A．由反應H++HCO3-=CO2↑+H2O知，鹽酸的物質的量為：n(HCl)=n(CO2)=
=0.15 mol，所以c(HCl)=0.15 mol÷0.05 L=3 mol/L，故A正確；B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質量為：×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，故B錯誤；C．設9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為x 和y，則有：x+y=0.1mol……①，84x+100y=9.2g……②，聯立方程，解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol，故n(NaHCO3)：n (KHCO3)=0.05mol：0.05mol=1：1，故C錯誤；D．由C中計算可知，w(NaHCO3)=
×100%=45.7%，故D正確；故選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物反應如下圖，據此回答下列問題：
（1）乙烯的結構式為： 。
（2）寫出反應②④的化學方程式：
② ，反應類型： （1分）；
④ ，反應類型： （1分）。
（3）實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請回答相關問題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的操作是 。
③進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示化學過程的化學式書寫正確的是：
A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32－+2 H2O
H2SO3 +2 OH－
B．氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl－(aq)
C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應，可用CO2生產燃料甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是 。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器內壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D．容器內的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1,6)代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6 mol。
①a點正反應速率 逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min內的平均反應速率v（H2）= 。
②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線II對應的實驗條件改變是 。
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質溶液為酸性，負極的電極反應式為： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，則原溶液中一定含有Fe2+。
C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+
D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是 （ ）
A．ab段發生的離子反應為：Al3++3OH－= Al（OH）3↓， Mg2++2OH－= Mg（OH）2↓
B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1
D．d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 最外層電子數大于4的一定是非金屬元素
B. 元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個族，7個周期
C. 第ⅠA族就是堿金屬
D. 某ⅡA族元素的原子序數為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數可能為a+11
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com