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16．光照下不發生化學變化的一項是（　�。�
A．H2和Cl2的混合氣體B．Na2O2
C．新制的氯水D．HNO3

分析 A、氫氣和氯氣光照下發生反應生成氯化氫；
B、過氧化鈉在光照下不會和空氣成分發生反應；
C、次氯酸不穩定，見光會分解，根據氯水的成分回答；
D、硝酸見光分解，據此回答．

解答 解：A、氫氣和氯氣光照下發生反應生成氯化氫，故A不選；
B、過氧化鈉在光照下不會和空氣成分發生反應，故B選；
C、氯水的成分中有次氯酸，不穩定，見光會分解，故C不選；
D、硝酸見光分解為二氧化氮、水和氧氣，故D不選．
故選B．

點評 本題考查學生化學反應的條件以及物質的性質知識，屬于基本知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用，某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（2）寫出步驟I中發生反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）硫酸銅溶液經過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、和過濾．
（4）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發生反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：方法一中硫酸原料利用率高，對環境污染小．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某氧原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，且NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中不正確的是（　　）
A．氧元素的相對原子質量為$\frac{12a}$B．1 mol該原子質量為aNAg
C．x g該氧原子所含的電子數為$\frac{8x}{a}$D．y g該氧原子的中子數一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　�。�
A．
除去氯氣中的氯化氫		B．
向容量瓶中轉移溶液
C．
干燥并收集氨氣		D．
保存濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質同分異構體數目最少的是（　　）
A．C5H10B．C5H12OC．C5H11BrD．C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，與Ar原子具有相同的核外電子排布的微粒是（　�。�
A．F-B．Mg2+C．Cl-D．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2014年10月27日報道：德國、加拿大和我國復旦大學、清華大學的科學家合作成功制得了IrO4+（其結構如圖）．已知Ir（銥）與Fe同族且基態原子有6個電子層，則下列關于Ir及其化合物的說法錯誤的是（　　）
A．Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金屬元素
B．IrO4+中Ir的氧化數（即化合價）為+9價
C．在[Ir（CO）3]3-中存在極性鍵
D．IrO4失去1個e-生成IrO4+，發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．ADI（添加劑每日允許攝量）是衡量食品添加劑安全性的依據，值越高安全性就越高
B．API（空氣污染指數）是衡量空氣質量好壞的重要指標，其值越大，空氣質量就越好
C．SPF是防曬霜對紫外線的防曬系數，其值越低，對紫外線的防護效果越好
D．OTC是非處方藥的簡稱．處方藥是由醫生選擇的藥物，所以它比非處方藥安全系數大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．現有pH=2的醋酸甲，pH=2的鹽酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減少．（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液與丙溶液比較，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃時，純水中c（OH-）為10-6mol•L-1，則該溫度時
（1）將pH=3的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH1=a的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是a+b=11．

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