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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型，下列結論中正確的是(　)

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 正四面體；正四面體 D. V形；平面三角形

【答案】D

【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數=（6-2×1）/2=2，所以H2S的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，其空間構型是V形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數═（3-3×1）/2=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形．故選D．

練習冊系列答案

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【題目】Cr3＋基態核外電子排布式為_________________________________________________。

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【題目】在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子數目的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為______________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=____________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________________。

（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。

（5）聯氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是（選填 “甲”或 “乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是。

【問題討論】

a．根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有：

無色油狀液體、、；

b．試管②中飽和 Na2CO3 溶液的作用是（填編號）。

A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸

c.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是。

d.生成乙酸乙酯的化學反應方程式。

f.乙醇在銅或銀作催化劑時，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學反應方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是（）

	物質	雜質	除雜質所用試劑和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4 ，萃取分液
B	CO2	HCl	飽和NaHCO3溶液，洗氣
C	Mg粉	Al粉	NaOH溶液，過濾
D	CaCO3	CaO	鹽酸，過濾