Question

對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：
2CN^- +8OH^-+5Cl₂= 2CO₂ +N₂ +10Cl^- +4H₂O 下列判斷正確的是

A．當有0.2 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol

B．該反應中，每有2molCN-反應，轉移電子為10mol

C．上述反應中的還原劑是OH-

D．還原性：Cl-> CN-

Answer 1

B

解析試題分析：氧化還原反應問題：正確判斷反應中變價元素的化合價，理清氧化還原反應的基本概念和基本規律是解題的關鍵。A、由題給反應方程式知反應前后，陰離子的個數不變，所以當有0.2 mol CO₂生成時，陰離子的物質的量不變，錯誤；B、該反應中，CN^-中的碳元素的化合價由+2價升高到+4價，氮元素的化合價由-3價升高到0價，1mol CN^-參加反應轉移5mol電子，每有2molCN^-反應，轉移電子為10mol，正確；C、該反應中，CN^-中的碳元素的化合價由+2價升高到+4價，氮元素的化合價由-3價升高到0價，所以CN^-是還原劑而不是OH^-，錯誤；D、該反應中的還原劑是CN^-，還原產物是Cl^-，所以還原性CN^-＞Cl^-，錯誤。
考點：考查氧化還原反應