Question

【題目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數依次增大的六種元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y	Ne與Y2－的核外電子數相同
Z	Z的基態原子價電子排布為nsn-1
N	N的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為______________，其基態原子的電子排布式為_______________

（2）H2Y分子的立體構型為_____形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類型是______，與XY分子互為等電子體的微粒有__________________（寫一種即可，填化學式）

（3）Y單質和Z單質點燃條件下得到的固體產物為________（填化學式），其晶體類型為___________晶體

（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為______，X、Y兩種元素電負性的大小關系為_____＞_____（均用元素符號表示）。

（5）寫出N的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式__________

（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5 mol M的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是：______________________。

Answer 1

【答案】 第四周期ⅠB族 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar] 3d104s1 V形 sp雜化 N2或CN-（其他答案合理即可） MgO 離子晶體 Mg O C 2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3 SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2

【解析】X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子相等，原子核外的分子排布式為1s22s22p2，故X為C元素；Ne與Y2－的核外電子數相同，則Y為O元素；Z的基態原子價電子排布為nsn-1，則Z為Mg；N的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑，則N為Cu。

(1)N為Cu元素，處于周期表中第四周期IB族，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1， 故答案為：第四周期ⅠB族；1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)H2O分子中O原子的價層電子對數=2+×(6-1×2)=4，采用sp3雜化，立體構型為V 形，CO2分子中C原子的價層電子對數=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化；與CO分子互為等電子體的微粒有N2等，故答案為：V形；sp雜化；N2或CN-；

(3)氧氣和鎂單質點燃條件下得到的固體產物為氧化鎂，屬于離子晶體，故答案為：MgO；離子；

(4)與Mg同周期且相鄰的兩種元素的原子為Na和Al，與鎂比較，三者中鎂的3p為全空，較為穩定，第一電離能最大，C、O兩種元素中氧的非金屬性強于C，電負性的大小關系為O＞C，故答案為：Mg；O；C；

(5)銅在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式為2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3，故答案為：2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3；

(6)Y為O元素；W與Y元素同主族且相鄰，則W為S元素，硫在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體是二氧化硫。M的一種含氧酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣，則M為Cl元素，二氧化硫與含1.5 mol 氯酸的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸(硫酸)和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子，即1.5mol電子轉移時，則氯元素的化合價由+5價變成+4價，氧化物為二氧化氯，反應的化學方程式是SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2，故答案為：SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2。