Question

如圖所示，試管中集滿干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水。滴入濃氨水，開始時試管內發生的反應有氧化還原反應：NH₃＋Cl₂→N₂＋HCl并產生紅光和白煙。

請根據以上反應和現象回答下列問題：?

（1）標志反應全部完成的現象是                             。

（2）反應完畢后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進入試管．在室溫時，進入試管內的水約占試管容積的               。

（3）反應中生成的白煙是                 。

（4）用寫出試管中反應的化學方程式                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）不再產生紅光和白煙。（2）2/3（3）NH₄Cl（4）8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂

【解析】由題意知因發生反應8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂時放出大量的熱而產生紅光和白煙。當不再產生紅光和白煙時表明不再放出大量的熱，此時反應已經完成。由反應方程式可知，反應產生的N₂為參加反應的Cl₂的物質的量的1/3，故進入試管的水的體積約為試管容積的2/3。顯然白煙為NH₄Cl。