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因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
 
．（判斷對錯）
考點：二氧化硫的化學性質
專題：氧族元素
分析：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發生氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發生氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現二氧化硫的還原性，與漂白性無關，說法錯誤，
故答案為：×．
點評：本題考查二氧化硫的化學性質，為高頻考點，把握褪色發生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意現象與反應的關系，明確二氧化硫使品紅褪色與漂白性有關，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖裝置中：

加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質的化學式：
A
 
  B
 
 C
 
D
 
 E
 
 F
 
．
（2）寫出試管中反應的化學方程式
 
．
（3）乙瓶中反應的化學方程式
 
此反應中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，若0.2molD參與反應轉移的電子數為
 
個．
（4）丙瓶中反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發生反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min0246
n（CO）/mol1.200.900.80
n（H2O）/mol0.600.20
①反應在2min內的平均速率為v（H2O）=
 
；
②800℃時，化學平衡常數K的值為
 
；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：
 
．160--180mL過程中反應方程式為
 
．
（2）合金中Mg的質量為
 
g．所用HCl 的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）該反應的化學方程式為：
 

（2）反應開始至4min時，v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（3）4min時，正逆反應速率的大小關系（填“＞”或“＜”或“=”）為：υ（正）
 
υ（逆）．
（4）8min后，保持溫度不變，若將容器體積壓縮為1L，則平衡將
向
 
反應方向移動．（填“正”或“逆”）；若保持容器體積不變，升高溫度平衡逆向移動，則正反應的焓變△H
 
 0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金剛烷的結構如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環組成的空間構型．
①金剛烷的分子式為
 
；
②根據中學學過的同分異構體判斷規則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂的形式存在，可以通過煮沸使鈣、鎂離子轉化為沉淀．寫出這一過程的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D、將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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同步練習冊答案
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