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10.下列關于苯的敘述正確的是(  )
A.反應①常溫下不能進行
B.反應②不發生,但是仍有分層現象,紫色層在下層
C.反應③為加成反應
D.反應④能發生,從而證明苯中是單雙鍵交替結構

分析 苯分子中所含碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種獨特的化學鍵,屬于不飽和烴,易發生取代反應,能發生加成反應,難發生氧化反應,據此解答.

解答 解:A.苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下常溫下發生取代反應生成溴苯,故A錯誤;
B.苯不含碳碳雙鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化,苯密度小于水,不溶于水,所以溶液出現分層現象,且下層為紫色,故B正確;
C.反應③為苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發生取代反應生成硝基苯,故C錯誤;
D.反應④中1mol苯最多與3mol H2發生加成反應,但是苯分子不含碳碳雙鍵,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了苯的性質,題目難度不大,熟悉苯分子結構特點是解題關鍵,注意苯結構中碳碳鍵的特殊性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.SO2及Cl2是實驗室常見的兩種氣體.
(1)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下.裝置A產生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→d→e→c→b→f,裝置D的作用是安全瓶,防止倒吸.

(2)實驗室制取純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液(填寫試劑或
溶液名稱).
(3)將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-(填微粒符號)
(4)某小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理.
①請完成吸收初期的化學方程式:Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O
②吸收一段時間后,某同學取出2mL吸收后的溶液(強堿性)于試管中,充分振蕩后向其中滴加3~4滴淀粉-KI溶液,發現溶液先變藍,隨即又褪去.溶液先變藍,說明吸收后的溶液中存在ClO-(填微粒符號),用離子方程式表示藍色褪去的可能原因:I2+2OH-═I-+IO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH3•H2O中;①顯中性時②等體積混合時③鹽酸體積為氨水體積一半時,分別寫出①②③溶液中電離出離子大小排序及酸堿性.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述不正確的是(  )
A.鐵制品表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
B.在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C.馬口鐵(鍍錫)外層鍍層被破壞后,里面的鐵更易被腐蝕
D.利用外加電流的陰極保護法,可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

(1)從上述步驟中可知,海帶中含有的碘元素的主要存在形式是I-(填化學式).
(2)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實驗儀器是CD
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處).
A.燒杯      B.表面皿       C.坩堝       D.酒精燈      E.干燥器
(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯,還需經過蒸餾,指列實驗裝置(圖2)中的錯誤之處.
①溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口;
②冷凝管中的水流方向錯誤;
③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網;
進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是受熱均勻,容易控制反應溫度,反應溫度低于100℃;最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集.
(4)步驟④反應的離子方程式是2I-+4H++MnO2=I2+Mn2++2H2O.若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應的離子方程式5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O.
(5)檢驗海帶中是否含有碘元素,可以在步驟④后進行,檢驗時可用的試劑是淀粉.
(6)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘,其實驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔; (H)靜置,分層.就此實驗,完成下列填空:
正確操作步驟的順序是C→B→D→A→G→H→E→F.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環境,而且在燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物:苯并芘,其結構簡式為:,它是一種稠環芳香烴,其化學式為C20H12,此物質中碳元素和氫元素的質量比為20:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.工業中以鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示.

試回答下列問題:
(1)實驗室里過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)不溶物A是SiO2(填化學式,下同),不溶物B是Fe(OH)3
(3)寫出操作Ⅰ中所發生反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,寫出生成不溶物C的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)氧化鋁的熔點高達2054℃,工業上為降低能耗,在鋁的電解冶煉時,采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.某溶液只含以下離子中K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cl-的若干種離子,取適量該溶液進行如下實驗(CO32-可與Al3+反應生成氫氧化鋁)

(1)此溶液一定存在的離子是K+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-
(2)肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+
(3)不能確定是否存在的離子是Cl-
(4)寫出生成沉淀A的離子方程式:2H++SiO32-=H2SiO3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列化學藥品名稱與警示標志對應正確的是(  )
A.
酒精
B.
濃硫酸
C.
汽油
D.
濃硝酸

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