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某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不正（）

A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

B. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深

D.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯合調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋

白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力。

（1）美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是。（選填編號）

A．解毒時美藍表現氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應

C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

（2）NaNO₂中鈉離子核外有種不同能級的電子，三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為。

（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是 (填化合物化學式)，試解釋原因。

（4）已知NaNO₂ 能發生如下反應（未配平）：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。

（5）有人將26中反應產生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×10⁷Pa，然后加熱至50℃時，發現氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×10⁷Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產物是N₂O。請寫出生成N₂O的反應方程式：。

解釋最后的氣體壓強略小于1.01×10⁷Pa的2/3原因：。

（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②

NH₄Cl、③HNO₃、④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉化為N₂的是。（選填編號）

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：推斷題

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質（每種物質中，氮或氯元素的化合價只有一種），又知物質M中的氮元素的化合價要比物質Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發生如下的轉化（關系式未配平）：
①P+A→Q+B
②L+O₂→M+H₂O
③L+M→R+ H₂O
④B+H₂O→A+O₂(1)若五種氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是 ____，理由是________。
(2)反應②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等）作用下，加熱到一定溫度時方能發生，此反應在化工生產上有重要用途。據此推斷在同溫、同壓下，若物質R的密度比二氧化碳的密度小，則R的化學式為____。
(3)某學生寫出下面三個含氮元素的物質的相互轉化的關系式：
a. M+P→N₂O₃+H₂O b.N₂O+H₂O→P+M c.M+L →Q+H₂O 其中一定不可能實現的是____，理由是___。

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