Question

8．已知A、B、C、D、四種元素都是元素周期表中前18號元素，原子序數依次增大．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如表所示．

						A
B		C				D

根據以上信息，回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是HF（寫化學式），原因是HF與HCl均形成分子晶體，HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物HCl不能形成氫鍵；
（3）寫出B最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、四種元素都是元素周期表中前18號元素，原子序數依次增大，由A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置，可知A為F元素、B為Na、C為Al、D為Cl，結合元素化合物性質解答．

解答 解：A、B、C、D、四種元素都是元素周期表中前18號元素，原子序數依次增大，由A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置，可知A為F元素、B為Na、C為Al、D為Cl．
（1）C為Al元素，處于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）HF與HCl均形成分子晶體，HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物HCl不能形成氫鍵，故HF的沸點高于HCl的，
故答案為：HF；HF與HCl均形成分子晶體，HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物HCl不能形成氫鍵；
（3）B、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表、元素化合物性質等，比較基礎，注意氫鍵對物質性質的影響．