Question

【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下：

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過程Ⅱ：……

下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能

D.鐵氧化合物循環制H2具有成本低、產物易分離等優點

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.首先根據算出的物質的量，再來看題目給出的過程I，2mol在反應中一共轉移了4mol電子，則每消耗1mol時轉移2mol電子，A項正確；

B.過程I吸收的能量小于總反應吸收的能量，則過程II也一定是吸熱的，即，B項錯誤；

C.過程I將太陽能轉化為熱能，熱能轉化為化學能，過程II還是熱能轉化為化學能，C項錯誤；

D.該過程使用太陽能，因此成本低，且產物容易分離，D項正確；

答案選BC。