Question

【題目】常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。據表分析，下列說法正確的是（ ）

實驗編號	氨水濃度/mol·L－1	鹽酸濃度/mol·L－1	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＞7

A.②中，c＝0.2

B.①、③所得溶液中的：①>③

C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）

D.①中所得混合溶液，由水電離出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由于是等體積混合，若c=0.2，則意味著n(NH3·H2O)=n(HCl)，則②中所得溶液的溶質只有NH4Cl，此時溶液呈酸性，若溶液pH=7，則需要NH3·H2O過量，即c>0.2，A錯誤；

B、==，從表中的數據可以看出，c(H+)1> c(H+)3，K和Kw常溫下是常數，故①、③所得溶液中的：①>③，B正確；

C、③中所得溶液有電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)，則有：c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)，C錯誤；

D、①中所得溶液的溶質為NH4Cl，則溶液中的H+全部來自于水的電離，即水電離出的c(H+)=1×10-5mol·L-1，D錯誤；

故選B。