短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與主族序數相等；Z的單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號)，下列可以驗證這一結論的是________(填序號)。
a．元素在地殼中的含量
b．氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產生白色沉淀，寫出反應的離子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為________(用化學式表示，下同)；Z、W的簡單氣態氫化物的還原性強弱順序為________；X、Z、W的最簡單氫化物中，沸點最高的是________。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F離子結構示意圖：_____________________________________________________。
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。
（5）C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為___________________________________________________________。
（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示
（1）ZnS焙燒反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應式為_______________________________。
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_________________________________________________________。
（已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優點是_______________________；正極反應式為________________________________________________________________________。
（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標準狀況）進入該電池。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高正價________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。
③工業上制取單質M的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2∶1的離子化合物丙。
(1)D的原子結構示意圖為 ________ ，丙的電子式為___________ ，E在周期表中的位置為 。
(2)下列說法正確的有 。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)將F燃燒的產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應 __________________ 。
(4)寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式 ____________________________ 。
(5)甲溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是 (用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
| 元素 | 相關信息 |
| X | 組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2 |
| Y | 地殼中含量最高的元素 |
| Z | 存在質量數為23,中子數為11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品,工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質 |
| R | 有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
W合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z17W12+17H2
17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數都為18，請回答下列問題：
(1)甲為雙核單質分子，可與水發生置換反應，甲的電子式為 。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現渾濁，該反應的離子方程式為 。
(3)丙為含兩種元素的分子，且原子個數比為1∶1，實驗室中可以用丙制備氧氣，反應的化學方程式為 。
(4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量，戊燃燒的熱化學方程式為 。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學式為 ______________ ，分子中含有的化學鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)。己與丙反應可生成對環境沒有影響的兩種物質，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是 ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。
（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式 。.
（3）比較Y、W性質的活潑性 （用一個化學反應方程式表示）。
（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。
據此判斷：
該反應為 反應（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內的平均反應速率：υ(N2)= ；
（5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是 （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；
（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為 。
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