Question

16．下列關于等質量的¹⁴CO₂與N₂¹⁸O說法不正確的是（　　）

• A． 分子數之比為1：1
• B． 原子數之比為1：1
• C． 中子數之比為1：1
• D． 密度之比為1：1

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的¹⁴CO₂與N₂¹⁸O的物質的量之比為46g/mol：46g/mol=1：1．
A．分子數目之比等于其物質的量之比；
B．每個分子均含有3個原子，含有原子數目之比等于其分子數目之比；
C．¹⁴CO₂分子含有中子數為14-6+2×8=24，N₂¹⁸O分子含有中子數為7×2+（18-8）=24；
D．氣態所處狀態不確定，二者體積不一定相等．

解答 解：根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的¹⁴CO₂與N₂¹⁸O的物質的量之比為46g/mol：46g/mol=1：1．
A．分子數目之比等于其物質的量之比，故二者含有分子數目之比為1：1，故A正確；
B．每個分子均含有3個原子，含有原子數目之比等于其分子數目之比，即含有原子數目之比為1：1，故B正確；
C．¹⁴CO₂分子含有中子數為14-6+2×8=24，N₂¹⁸O分子含有中子數為7×2+（18-8）=24，二者物質的量相等，則含有中子數之比為1：1，故C正確；
D．氣態所處狀態不確定，二者體積不一定相等，而二者密度不一定相等，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查物質的量計算、阿伏伽德羅定律及其推理，D選項為易錯點，學生容易忽略氣體狀態問題．