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2．根據如圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（　　）
A．該反應可能為吸熱反應
B．該反應一定有能量轉化成了生成物的化學能
C．反應物比生成物穩定
D．生成物的總能量高于反應物的總能量，反應不需要加熱

分析 A．反應物能量低于生成物，反應吸熱；
B．生成物能量高，據能量守恒解答；
C．物質的能量越低越穩定；
D．反應熱與反應條件無關，決定于反應物和生成物的能量高低．

解答 解：A．反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，故A正確；
B．反應物能量比生成物低，一定有能量轉化為化學能，故B正確；
C．反應物能量比生成物低，物質的能量越低越穩定，反應物比生成物穩定，故C正確；
D．生成物的總能量高于反應物的總能量，反應為吸熱反應，大多數吸熱反應需要加熱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，主要是化學反應實質的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如表：
化學式CH3COOHHCN
電離平衡常數1.8×10-54.9×10-10
下列有關說法正確的是（　　）
A．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應，HCN溶液產生的H2更多
B．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質的量相同
C．amol•L-1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數增大
D．25℃時，在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實可用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．加入催化劑有利于氨催化氧化的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列各選項中，正確的是（　　）
A．實驗室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需稱取NaOH 固體1.6g
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現
C．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料
D．純鋅和鐵相連接后，插入同一稀鹽酸中，鋅極上發生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液             
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的溶液         
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                          
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數．其中為量筒的是② （填編號，），讀數為2.6mL．
（4）實驗室用98%的濃硫酸配制 （濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列問題
①配制中應選用500mL（寫出規格）的容量瓶，應量取2.7mL 98%的濃硫酸．
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響是（填“是”或“否”），某同學認為將量筒內的濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌-下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為他的做法錯（填“對”或“錯”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設一個碳12C的原子的質量為m g，一個R原子的質量為z g，阿伏伽德羅常數為NA，則R的相對原子質量可表示為（　　）
A．$\frac{z}{12m}$B．$\frac{12z}{m}$C．$\frac{{N}_{A}}{m}$D．$\frac{{N}_{A}}{z}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　　）
A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉
C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共只需一次過濾操作

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如表．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的現象是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，此時錐形瓶內溶液的pH為8.2～10．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.1136mol/L（保留兩位有效數字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學理論在元素單質及其化合物反應中應用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應mA?nB+pC△H，達到平衡狀態．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質量減小，則反應△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是c（填序號）．

（3）一定溫度下，發生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃10001100
平衡常數0.680.50
請回答下列問題：
①反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為w2，則w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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