25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________．
科目：高中化學 來源： 題型：
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該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液；
②用 （填儀器名稱并注明規格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少
為 ；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法： 。
（2）實驗步驟⑤中應選用 （填序號）的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意 。
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm= ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源：2010年高三備考“好題速遞”系列（20） 題型：實驗題
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該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液；
②用 （填儀器名稱并注明規格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少
為 ；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法： 。
（2）實驗步驟⑤中應選用 （填序號）的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意 。
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm= ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反
應制取乙醇：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_________________________。
（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優點是________________________________（只要求寫出一條）。
（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表：
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| 500 | 600 | 700 | 800 | ||
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 | ||
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 | ||
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉化率______________；平衡常數K______________。（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對該反應化學平衡的
影響，并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。
（5）一種乙醇燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇
與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：
___________________________________________________。
（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式_______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：天津市南開區2010屆高三第一次模擬考試 題型：填空題
乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反
應制取乙醇：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_________________________。
（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優點是________________________________（只要求寫出一條）。
（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表：
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500 |
600 |
700 |
800 |
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1.5 |
45 |
33 |
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43 |
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3.0 |
83 |
62 |
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① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉化率______________；平衡常數K______________。（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對該反應化學平衡的
影響，并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。
（5）一種乙醇燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇
與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：
___________________________________________________。
（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式_______________________________________________________________。
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O2(g)－4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol
