Question

已知化學方程式
7Cl₂+14NaOH      9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O
試求在該反應中：
(1)被氧化與被還原的氯原子數之比為多少？
(2)當有49.7% g Cl₂參與反應時，氧化產物的質量為多少克？

Answer 1

(1)5∶9  (2)40.5 g。

(1)7 +14NaOH9Na +4Na O+Na O₃+7H₂O
9個原子的化合價由0價變為-1價，化合價降低，被還原。4個Cl化合價由0價變為+1價，1個Cl化合價由0價變為+5價，5個Cl化合價升高，被氧化。
N_被氧化(Cl)∶N_被還原(Cl)=5∶9(化學上用“N”表示粒子個數)。
(2)(和量法)：氧化產物為NaClO和NaClO₃
7 +14NaOH+7H₂O
7×71.0                        404.5
49.7g                          m(氧化產物)
m(氧化產物)="40.5" g。