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[化學-選修2：化學與技術]碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業的基本原料。請根據題意回答下列問題：

Ⅰ．世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如下：

（1）流程I的另一產物是____，流程Ⅱ的反應分步進行：a.

b.Na2S與石灰石發生復分解反應，總反應方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時人索爾維（ErnestSolvay）用氨堿法生產碳酸鈉。反應原理如下：

20℃時一些物質在水中的溶解度/g•(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環利用的物質有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯合，提高了原

料利用率。

（4）生產中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________（填溫度范圍）下析出________（填化學式）。

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A．氣態氫化物穩定性HA＞H2B＞DH3 B．原子半徑A＞B＞D

C．非金屬性A＞B＞D D．陰離子還原性B2－＞A－

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根據設計要求回答：

（1） A裝置中發生反應的離子方程式是。

（2） B裝置有三種功能：① ；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體。

（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：_________________________________________________。

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：__________________________________。

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下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是

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C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L

B．由滴定起點數據可計算該弱酸的Ka(電離平衡常數)為2×10-5

C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定終點時，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)

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【化學—選修3 物質結構與性質】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z2+基態核外電子排布式為________________。

（2）YX4-的空間構型是_______；與YX4-互為等電子體的一種分子為_______（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是____________________。

（3）結構簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數目為_______________。

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