Question

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質的量之比變為4：3：2，則通入Cl₂的物質的量與原溶液中I^-的物質的量之比為

 

．
（2）要使溶液中只有Cl^-和Br^-，而沒有I^-，則此時Cl^-和Br^-的物質的量之比為

 

．
（3）若要使溶液中只有Cl^-，則通入Cl₂的物質的量和原溶液中Br^-的物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反應中I^-有剩余，則Br^-沒有被氧化，通入氯氣只發生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，由反應可知，溶液中離子總物質的量不變，故溶液中Br^-離子物質的量不變，再利用賦值法，結合離子的物質的量的變化計算；
（2）離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反應中I^-有剩余，則Br^-沒有被氧化，通入氯氣只發生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，設原溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，要使溶液中只有Cl^-和Br^-，而沒有I^-，可能是碘離子恰好完全反應或者是溴離子部分反應；
（3）設原溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，若要使溶液中只有Cl^-，根據得失電子守恒，則通入Cl₂的物質的量為

7x

2

mol．

解答： 解：（1）離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反應中I^-有剩余，則Br^-沒有被氧化，通入氯氣只發生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，設溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，由反應后離子物質的量關系可知反應離子的物質的量分別為4xmol、3xmol、2xmol，則Cl^-的物質的量增加2xmol，I^-的物質的量減少2xmol，則通入氯氣xmol，則通入Cl₂物質的量與原溶液中I^-物質的量之比為x：4x=1：4，即為1：4，
故答案為：1：4；
（2）離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反應中I^-有剩余，則Br^-沒有被氧化，通入氯氣只發生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，設原溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，要使溶液中只有Cl^-和Br^-，而沒有I^-，可能是碘離子恰好完全反應時需氯氣的量為：2xmol氯氣，生成4xmolCl^-，此時溶液中氯離子的物質的量為6xmol；溴離子恰好完全反應需要氯氣

7x

2

mol，此時溶液中的氯離子為9xmol；所以則此時Cl^-和Br^-的物質的量之比為2≤

n(Cl-)

n(Br-)

＜3，故答案為：2≤

n(Cl-)

n(Br-)

＜3；
（3）設原溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，若要使溶液中只有Cl^-，根據得失電子守恒，則通入Cl₂的物質的量為

7x

2

mol，通入Cl₂的物質的量和原溶液中Br^-的物質的量之比為7：6，故答案為：7：6．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意把握離子的還原性強弱，判斷發生的反應是關鍵，在根據反應的離子方程式計算．