W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是
A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的穩定性：X＞W
C．離子的還原性：X＞W D．離子半徑：Z＞Y＞X
科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將10 mL某氣態的烴，在60 mLO2里充分燃燒，得到液態水和體積為45mL的混合氣體，則該烴可能為( )
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
蘋果iPad、iPhone正在中國熱賣，但137名蘋果公司駐中國供應工廠的員工，卻因長期暴露在正己烷環境中，健康遭受不利影響。某同學欲按沸點高低將正己烷插入表中(已知表中5種物質已按沸點由低到高順序排列)，則正己烷最可能插入的位置是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲烷 | 乙烯 | 戊烷 | 2-甲基戊烷 | 甲苯 |
A．③④之間 B．②③之間
C．④⑤之間 D．⑤之后
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，
已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是________（填“增強”“減弱”“不變” ），用化學方程式解釋上述原因 ；
②D的濃溶液與銅發生反應的化學方程式： 。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①A轉化為B的化學方程式是：______________________________________，
② D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
B．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．濕潤淀粉?KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2
D．品紅試紙、蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內盛放某種溶液．擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是
選項 | 氣體 | 溶液 | 現象 |
| |
| A． | NH3[ | H2O含酚酞 | 紅色噴泉 | |
B． | Cl2 | 飽和食鹽水 | 無色噴泉 | ||
C． | HCl | H2O含石蕊 | 紅色噴泉 | ||
D． | SO2 | NaOH溶液 | 無色噴泉 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在元素周期表中，與元素的周期數、主族序數相同的分別是該元素原子的
①質子數 ②核電荷數 ③電子層數 ④原子序數 ⑤最外層電子數
A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
__________________________________________________________________________。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），該反應的平衡常數表達式為______________________________________________________。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。試回答：0~10 min內，氫氣的平均反應速率為_________mol/（L·min）。第10 min后，若向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數_________（填“變大”、“減少”或“不變”）。
（3）脫硫。①有學者想利用如右圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則電子流出的電極為_____（用A或B表示），A極的電極反應式為______________________________。
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為_________________________；常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH_____7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
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