工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：
已知：① NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。
② 高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 。
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為 。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是 。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上生產漂白粉的離子方程式： 。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為 。（結果保留兩位小數）
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在25 ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g·cm-3，溶質的質量分數為ω，其中含NH
的物質的量為b mol，下列敘述中一定正確的是
A．溶質的質量分數為ω＝
×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝
mol·L-1
C．溶液中c(OH-)＝
mol· L-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是
A. 溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中
B. 搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平
C. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移入容量瓶中
D. 定容時，眼睛仰視刻度線
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
亞氨基鋰(Li2NH)時一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是
A．Li+和H+的離子半徑相等
B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．金屬鋰在空氣中燃燒生成Li2O2
D．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗產生白色沉淀的是
①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸鋁溶液③隔絕空氣向FeCl2溶液中滴加NaOH 溶液④ 向NaHCO3 溶液中投入少量熟石灰
A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為（ ）
A．18.0 L B．27.0 L C．31.4 L D．33.6 L
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是（ ）
A．反應中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2 、HCl及NH4NO3五瓶無標簽的溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，再向上邊四支試管中加入少許剩下的一種溶液，則下列表述錯誤的是( )
A．有三支試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都沒有明顯現象時，后加入的是NH4NO3
C．一支試管出現氣體，兩支試管出現沉淀時，最后加入的HCl溶液
D．若只有兩支試管出現沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
下列敘述不正確的是
A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
B．放電時陽極反應為： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時的正極在充電時應接電源正極
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